2007中考化学科考点大全
――沪教版教材
上册局部
【第1章 开启化学之门】
〖第一节 化学给我们带来什么?〗
知道:中国古代化学工艺著名成绩:青铜器、钢铁冶炼、炸药、瓷器.
知道:碳酸氢铵拥有受热易分解的性质.
知道:钢铁年产量的1/10因锈蚀而丧失掉.
理解:探究铁生锈消费氧气实验的原理.
了解:验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法.
知道:佛来明发明青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研讨火药、2000年诺贝尔奖取得者研究导电塑料.
〖第二节 化学研究些什么?〗
知道:化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法.
知道:金刚石的有关组成和性质(硬度、可燃性、元素组成).
9.了解:性质、变化、组成、结构、用途、制法等因素之间的决定关系.
10.学会:对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析.
11.学会:探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)
12.学会:断定常见变更的属性.
13.学会:对物质常见物理、化学性质进行描述.
14.知道:"烟"和"雾"的区别.
15.学会:能举例阐明化学变化过程中通常伴随能量的接收或开释.
〖第三节 怎么学习和研究化学?〗
16.理解:铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质(可综合).
17.理解:镁带的物理、化学性质.
18.学会:探索物质性质的个别办法和步骤.
【化学实验】
19.知道:附录一中所有仪器名称及基本用途.
20.学会:附录一中列出的多少种根本操作.
21.学会:实现简单的实验记载、实验讲演,对实验数据进行简单的分析处置.
22.了解:实验药品分类摆放,残余药品的如何处理.
23.学会:实验平安原则.包含:不接触、不品味药咀嚼道,准确闻药品气息的方法,酒精灯的保险使用,可燃性气体的使用准则、试验留神点.
24.学会:实验突发事件的处理.包括:酸碱泄露处理,洒出酒精着火处理.
【第2章 咱们身边的物质】
〖第一节 由多种物质组成的空气〗
25.学会:捕获空气的实验方法.
26.记住:空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数.
27.理解:探究空气中氧气含量的实验原理.
28.学会:分辨混合物和纯净物(常见物质),了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的情理.并能从微观角度根据示用意分辨纯净物和混合物.
29.了解:氮气化学性质的不活泼性及其主要用途.
30.了解:罕见气体的稳固性及其主要用途.并领悟性质决议用途的逻辑思维.
31.学会:对空气的自净才能、空气的传染状态、空气污染的防治办法等有比拟全面的了解,并能进行简略的评述.
〖第二节 性质生动的氧气〗
32.记住:氧气的存在、自然意义及常见物感性质(不要求记忆具体数据).
33.了解:常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物.包括:木炭、铁丝、烛炬、红磷、硫磺等.懂得氧气化学性质的活跃性.学会检修氧气存在和氧气收集验满.
34.了解:氧化反应、缓慢氧化的基本涵义,并能判断常见生涯现象是否属于迟缓氧化.分辨可燃与支撑燃烧这两个易混概念.
35.了解:氧气的主要用处.
36.了解:产业制氧气的原理.
37.掌握:高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等.了解催化剂的作用(错误此概念进行辨析和探究).
〖第三节 巧妙的二氧化碳〗
38.了解:二氧化碳在天然界的存在、意义、主要产生门路(含碳燃料的燃烧和呼吸作用)、主要耗费道路(光配合用和溶解在做作界的水中).
39.了解:二氧化碳的"三态"及其主要用途.特殊是干冰的普遍用途.
40.理解:二氧化碳的主要化学性质(与水反应、与碱反应),了解碳酸的酸性和不稳定性.学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法.
41.掌握:化合反应与分解反应的概念,并能纯熟应用.
42.懂得:二氧化碳灭火的原理.
43.掌握:实验室制取二氧化碳的原理及详细实验方法.
44.了解:二氧化碳浓度高下对人体健康的影响.并知道在生活中预防的方法.
〖第四节 自然界的水〗
45.了解:水在自然界的存在状况和散布情况.
46.了解:电解水的实验安装、操作、现象(正负极产生什么气体、如何检验、体积比).
47.知道:氢气燃烧的实验现象(包括玻璃管对火焰颜色的影响)
48.学会:氢气燃烧产物的检验方法.
49.学会:学会两种基本操作:蒸发和过滤.
50.知道:硬水的概念及其伤害.
51.了解:天然水和污浊水、软水与硬水的辨别方法.
52.了解:水资源的维护、水资源的综合利用和开发、节俭用水等社会问题.并能进行简要的论述.
【第3章 物质构成的神秘】
〖第一节 用微粒的观点看物质〗
53.理解:树立"物质是由微粒构成的"、"微粒是一直活动的"、"微粒之间有缝隙"、"气体中,微粒之间的间隔比固体液体大"等基本观点.
54.学会:探究上述观点的实验方法.
〖第二节 构成物质的基本微粒〗
55.理解:分子、原子、离子是构成物质的三种主要微粒.能分辨常见物质的构成微粒(对离子,只请求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的;对于原子,只有求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接形成的).会用分子、原子、离子等概念描写物质的构成.
56.了解:不同的物质存在不同的性质,情感到老...-将来人1-焦点博客,这是因为构成不同物质的微粒不同.
57.了解:由分子构成的物质在化学变化中所发生的转变过程,进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理.知道分子是由原子构成的.
58.了解:分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的,也是十分渺小的.
59.了解:原子内部构造的摸索过程.知道作出重要贡献的两位迷信家及其有名实验.
60.理解:原子内部的构成(只考到原子核和电子的层次,不涉及质子和中子)及带电情况、质量分布情况.
61.理解:绝对原子质量、相对分子质量的定义,掌握相关计算.
62.知道:离子与原子之间是通过得失电子相互转化的,并注意电荷数与得失电子数的关系.能以食盐为例进行简要解释.
63.学会:离子符号书写方法,并记住下列离子符号(H+、OH―、Cl―、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42―、CO32―).
〖第三节 组成物质的化学元素〗
64.了解:元素的概念.
65.学会:书写常见元素的元素符号.会用元素的概念描述物质的组成.理解元素符号的两种代表意义.
66.理解:能从分子原子元素的档次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念.并能对常见物质加以辨别.
67.记住:地壳中元素含量的前5位:O、Si、Al、Fe、Ca.大陆、人体、太阳中元素含量的前两位:O、H.地核中含量最多的元素是铁元素.
68.了解:人体"必需元素"中的大批元素:O、C、H、N、Ca、P、S、K,"微量元素":Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I.并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺少症,Ga、Se的适量症.
〖第四节 物质组成的表示方法〗
69.了解:纯净物都有固定的元素组成.
70.把握:常见物质化学式的书写.
71.学会:通过化学式,判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量.
72.记住:常见元素、原子团的化合价.
73.学会:根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的扼要方法、技巧与原理.含字母取代元素符号及含未知数的化学式计算不作要求.
74.知道:简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则.能根据常见物质的化学式读出中文名称,或由中文名称写出化学式.
75.学会:依据化学式,解决简单混杂物成分分析的计算问题.并能综合利用旁边量等基本计算技能进行简单的计算和判断.含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求.着重考查解决实际问题的能力.
如:只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )(不超过此题难度)
A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
【第4章 燃烧 燃料】
〖第一节 燃烧与灭火〗
76.了解:火是一种景象.燃烧是一种发光、发热的激烈的化学反应.知道燃烧一定发光、发烧、不必定要有氧气参加.但初中阶段不刻意考核有无氧气加入.
77.理解:燃烧的三个条件.并会用来解释生活中一些相关的现象.
78.了解:了解碳氢化合物在什么前提下会产生完全燃烧或不完全燃烧,知道两种情形下燃烧产物、熄灭快慢、放热多少等方面的差异.懂得不完整燃烧带来的负面影响.
79.了解:CO对人体产生毒害的机理.了解CO产生的主要途径,具有防备大气污染的意识.
80.了解:爆炸构成的条件,可燃物燃烧剧烈水平的影响因素.理解常见易燃、易爆物的贮存、运输、使用的注意点,熟习相干标记.
81.了解:可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件.了解爆炸极限的概念.知道引爆的常见因素(明火、电火花、高温、撞击等).
82.理解:灭火的基本原理和常见方法.
83.学会:常见火灾的处理方法.在被困火灾区时,能懂得划分不同情况的自救方法.
84.了解:常见灭火器材及其应用方式、实用规模(重要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范畴).
〖第二节 定量认识化学变化〗
85.理解:质量守恒定律的内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因.了解通过实验断定物质元素组成的基本原理(如:水的电解、有机物燃烧等).
86.了解:化学方程式书写的基本原则,学会根据质量守恒原理推算未知物化学式的方法.
87.学会:纯熟书写常见化学变化的化学方程式.
全书应控制方程式共有:
物资与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中焚烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充足燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二.几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2u+ O2 u
加热碳酸氢铵:NH4HCO3 ==== NH3u + H2O + CO2 u
加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2u
双氧水和二氧化锰制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2u
碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2u
高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2u
三.呼吸、光协作用:
呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四.氧化还原反应
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸盐+氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2u
铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2u
镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2u
铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2u
锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2u
铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2u
镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2u
铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2u
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.)
(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.)
(3)金属氧化物 +酸盐+水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
(及此类的具备雷同规律的、常见物质参加的反应.)
(4)非金属氧化物 +碱盐+水苛性钠裸露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 d+ H2O
(5)酸+碱盐+水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物医治胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
氨水跟硫酸:2NH3?H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.)
(6)酸+盐另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2u
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2u
硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2u
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应.)
(7)碱+盐另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2d + Na2SO4
氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2d + CaSO4
五.其它反应:
二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ==== H2SO3
三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
88.掌握:纯熟掌握化学方程式书写的基本方法和技巧.会根据提供的信息书写生疏反应的方程式.
89.理解:根据化学方程式计算的基本原理.知道它和化学式计算在实质上是相同的.
90.掌握:根据化学方程式计算各物质的微粒数量比、质量比.并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算.器重计算格式的标准.计算的难度节制在中等难度的范围内,不外分强调技巧,重视应用性.
〖第三节 化石燃料的利用〗
91.知道:煤、石油、自然气是当今世界最重要的三大化石燃料.其中,煤被称为"工业的食粮",石油被成为"工业的血液".
92.了解:我国事用煤最早、开采石油和天然气最早的国度,但我国化石燃料资源分布不平均.了解"西气东输"的意义.
93.知道:煤、石油、天然气的主要成分及所含元素.
94.了解:化石燃料的燃烧带来的污染:温室效应、热污染、大气污染.知道化石燃料一般都含硫,燃烧后会产生:SO2、CO、粉尘.
95.了解:煤和石油加工炼制的基础原理.了解化石燃料的不可再生性,了解化石燃料综合应用的意思.
【第5章 金属与矿物】
〖第一节 金属与金属矿物〗
96.了解:金属通常所具有的一些物理特性.能分辨常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活中的重要作用.知道金属的用途、存在情势与其性质的关系.
97.晓得:常见的金属与氧气、酸溶液的反响,铁与硫酸铜之间的反映及置换反应的概念.
98.知道:
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节 铁的冶炼 合金〗
99.了解:生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点.
100.记住:炼铁的设备、原料;生铁、钢的含碳量.
101.了解:炼钢的基本原理.生铁和钢在机能上的主要差别.能举例说诞生铁、钢在生活中的典范用途.对炼铁装备的结构有初步认识.
102.了解:合金的概念、金属资料的包括范围.知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素.知道合金的组成成分与理化特性的关系.了解合金的硬度、熔点与其成分金属比拟的特色.
103.知道:含杂质的化学方程式的计算.一步变化,以接洽出产实际的盘算为主.
〖第三节 金属的防护和回收〗
104.了解:金属锈蚀的原理,尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素,并学会利用掌握变量法探究金属生锈的条件.
105.知道:铁锈的主要成分(Fe2O3),除锈的方法以及避免金属锈蚀的普通方法.
106.知道:废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性,进步资源意识和环保意识.
〖第四节 石灰石的利用〗
107.了解:石灰石的主要用途.知道常见的含碳酸钙的物质.
108.学会:碳酸盐的测验.知道"草木灰"、"碳铵"的成分.
109.理解:CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化,掌握相关化学方程式.并能与生产生活相联系.知道生石灰可做干燥剂并溶解放热.
下册部分
【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110.认识:意识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液.
111.了解:溶液是均一、稳定的混合物.知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用.
112.知道常见乳化现象.
113.了解:溶解过程随同的能量变化.熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途.
114.了解:了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用.了解溶液导电的起因(电离产生自在挪动的离子).
〖第二节 溶液组成的表现〗
115.学会:分辩常见溶液中的"溶质"和"溶剂".
116.理解:理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系.
117.学会:学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种),熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严厉的书写格局.能读懂试剂瓶标签的文字含意.区别溶质为液态、固态时的不同配制方法.
〖第三节 物质的溶解性〗
118.知道:医用生理盐水是品质分数为0.9%的氯化钠溶液;学会利用把持变量法探究影响物质溶解性因素.
119.知道:酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂.
120.了解:饱和溶液、不饱和溶液的概念.熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的彼此转化方法.
121.了解溶解度的涵义.学会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度;依据给定的数据绘制溶解度曲线.
122.了解:气体溶解度与温度、压强的关系(不要求掌握气体溶解度概念).
123.了解:结晶的概念.
124.学会:使溶质结晶的常用方法(蒸发、降温等).并会在解决分别、提纯等时加以机动应用.
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125.知道:什么是酸性溶液、什么是碱性溶液;能说出身活中常见物质的酸碱性(纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等);会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性.
126.了解:溶液酸碱度的表示方法(pH).学会pH试纸的正确使用.知道测定酸碱度的常用材料或仪器(pH试纸、精细pH试纸、pH计).
127.知道:酸碱性对性命活动和农作物成长的影响.知道大多数农作物合适在中性泥土里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境迫害很大.(不要求记忆详细数据).
〖第二节 常见的酸和碱〗
128.了解:"酸性"和"酸"的联系和区别,"碱性"和"碱"的联系和差别.
129.学会:嗅闻化学试剂气味的方法.
130.理解:常见酸化学性质:与活泼金属反应产生盐和氢气;与金属氧化物反应产生盐和水;与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳.并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应.
131.知道:酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性.
132.记住:氢氧化钙的两个俗名、色彩、状况、溶解性;氨水(氨气的水溶液)的气味;氨水的种别(也属于碱的溶液);氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性(易潮解)、溶解放热、溶解性.
133.理解:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质:与酸碱指导剂作用;与CO2反应;与硫酸铜反应天生碱和盐.并能举一反三,理解它们所能发生的其它相似反应,并能进行简单的迁徙.
134.知道:碱性溶液中含有的OH―使它们具有了上述通性.
135.理解:复分解反应的定义.会辨别常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的法则.
〖第三节 酸和碱的反应〗
136.理解:中和反应的定义.
137.了解:酸碱中和反应进程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱唆使剂在实验中的作用.能用酸碱中和的原理说明某些生发生活中的现象.
138.了解:判别常见的盐.知道食盐与盐的联系与区别.熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打(碳酸氢钠)、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质.了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义.
139.记住:部门酸碱盐的溶解性:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶;碳酸盐、磷酸盐大多数不溶;碳酸钙、碳酸钡(白色)、硫酸钡(白色)、氯化银(白色)、氢氧化铜(蓝色)不溶;氢氧化钙、硫酸钙微溶;铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分离为蓝色、黄色、浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色.
140.酸碱盐之间只波及教材注释中呈现过的反应.不考查庞杂的反应规律方面的推断与实验题,重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力.当将复分解反应的基本条件作为信息供给时,能运用此规律进行简单的酸碱盐互相反应的判断与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题.
141.理解:常见金属单质的金属活动性次序.以此为依据判定金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应是否发生、了解反应速度与金属运动性的关联,并能剖析此类问题中的质质变化关系、读懂相关问题的函数图象.(钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围)
142.学会:设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序.
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143.知道:工业上的"三酸两碱"是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱.知道侯德榜在纯碱制作方面做出了重大奉献.
144.了解:常见酸碱盐的主要、典型用途:(见教材表7-6)
145.知道:海水中含丰盛食盐,可用于生产食盐.
146.了解:常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,能分辨举例,能根据化学式判断类别.
147.了解:豆科动物利用根瘤菌固氮.农家肥与化肥的各自主要优毛病.
148.学会:氨气的检验方法,并掌握用此方法检验铵态氮肥.
149.学会:浓硫酸稀释的方法,知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐化性等特征,知道违规操作的成果.
150.了解:有咸味的工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒、很多重金属盐(铅、铜、汞盐)有毒.
151.学会:能运用所学常识,1.76金币版,对常见酸碱盐进行正常的鉴别、分离、定性测定(SO42--、Cl―的检验不作为学生必备知识),以及简单的定量测定等实验处理.能学以至用,解决简单的生产生活问题.
【第8章 食物中的有机化合物】
〖第一节 什么是有机化合物〗
152.理解:有机化合物、无机化合物的定义,而梁志天自己的民族感,熟知几种定义中例外的物质.
153.知道:有机物的多样性;有...